Laboratorio 3D de termodinámica y ciclos de motores térmicos

Carnot, Otto, Diesel, diagramas P-V y T-S interactivos • Ciencia e ingeniería
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Banco de ensayo físico y termodinámico en tiempo real

Modela el comportamiento de un gas en el cilindro, observa las cuatro transformaciones elementales y analiza el rendimiento térmico frente al techo insuperable de Carnot.

Rendimiento térmico (η) Eficiencia
59.4 %
Trabajo neto / calor absorbido
Límite de Carnot (η_Carnot) Techo 2ª Ley
85.2 %
1 - (T_mín / T_máx)
Eficiencia 2ª Ley Exergía
69.7 %
η_térmico / η_Carnot
Trabajo neto (W_neto) Ciclo
831 J
Área cerrada ∮ P dV
Presión máxima (P_máx) Pico
68.4 bar
Fin combustión PMS
Temperatura máx (T_máx) Pico
2014 K (1741 °C)
Gases incandescentes
Presión media efectiva (MEP) PME
18.4 bar
W_neto / cilindrada
Motor de pistón y cinemática térmica 3D
Tiempo 2: Compresión adiabática
Presión (P): 23.40 bar
Volumen (V): 0.053 L
Temperatura (T): 733 K (460 °C)
Entropía (S): 0.00 J/K
Diagramas de estado termodinámico en vivo

Parámetros de operación y propiedades del gas

9.5 : 1
1400 J
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Fundamentos de termodinámica técnica y ciclos de motores térmicos

Guía de estudio teórico-práctico para comprender las transformaciones de estado, el Primer y Segundo Principio de la Termodinámica y el diseño de motores de combustión interna.

1. ¿Qué representa el área encerrada en los diagramas P-V y T-S?

En el diagrama P-V (Presión vs Volumen), el área encerrada dentro de la trayectoria cerrada del ciclo representa el trabajo mecánico neto producido (W_neto = ∮ P · dV) por unidad de ciclo. Si el ciclo se recorre en sentido horario (como en Otto, Diesel y Carnot motor), el trabajo es positivo, lo que significa que el sistema entrega trabajo útil al entorno exterior (cigüeñal).

En el diagrama T-S (Temperatura vs Entropía), el área encerrada representa exactamente el calor neto convertido en trabajo útil (∮ T · dS = Q_ent - |Q_sal|) conforme al Primer Principio de la Termodinámica. Además, las líneas verticales en este diagrama corresponden a procesos isentrópicos (adiabáticos reversibles sin generación de entropía), y las líneas horizontales representan isotermas perfectas.

2. ¿Por qué el ciclo de Carnot establece el límite máximo de rendimiento térmico?

Formulado en 1824 por el físico francés Sadi Carnot, el Teorema de Carnot establece que ninguna máquina térmica que opere entre dos focos térmicos dados a temperaturas T_H (caliente) y T_C (fría) puede ser más eficiente que una máquina reversible de Carnot que trabaje entre esas mismas temperaturas.

Su rendimiento térmico viene determinado exclusivamente por la relación entre las temperaturas absolutas:

η_Carnot = 1 - (T_C / T_H)

Todas las irreversibilidades reales (rozamiento mecánico, turbulencias, combustión a velocidad finita y transferencia de calor a través de diferencias finitas de temperatura) reducen el rendimiento real por debajo de este techo teórico insuperable impuesto por el Segundo Principio de la Termodinámica.

3. ¿En qué se diferencian termodinámicamente el ciclo Otto y el ciclo Diesel?

La diferencia fundamental radica en el método de aporte de calor (combustión):

  • Ciclo Otto (gasolina): La mezcla de aire y combustible se comprime hasta relaciones moderadas (r = 8 a 12 para evitar el autoencendido o picado de bielas). La combustión se inicia mediante una chispa de bujía casi instantánea en el punto muerto superior (PMS), modelándose como una aportación de calor a volumen constante (isócora).
  • Ciclo Diesel (gasóleo): Se comprime únicamente aire puro hasta relaciones de compresión muy elevadas (r = 14 a 22), alcanzando temperaturas superiores a 600 °C. En ese momento se inyecta el combustible líquido a alta presión, autoinflamándose progresivamente mientras el pistón comienza a descender, lo que se modela como una aportación de calor a presión constante (isobárica) definida por la relación de corte r_c = V3 / V2.

Para una misma relación de compresión, el ciclo Otto es teóricamente más eficiente; sin embargo, en la práctica el motor Diesel opera a relaciones de compresión mucho mayores sin peligro de detonación, logrando en el mundo real eficiencias globales sensiblemente superiores (40-45 % vs 30-35 %).

4. ¿Qué son las cuatro transformaciones termodinámicas elementales?

Las cuatro transformaciones cuasiestáticas que componen los ciclos térmicos son:

  • Isotérmica (T = cte): La energía interna no varía (ΔU = 0). Todo el calor absorbido se convierte íntegramente en trabajo de expansión: W = Q = m · R_s · T · ln(V2 / V1).
  • Adiabática / Isentrópica (Q = 0): No existe intercambio de calor con el entorno. El trabajo mecánico se realiza a expensas de la propia energía interna del gas: W = -ΔU = m · C_v · (T1 - T2), cumpliendo P · V^γ = cte.
  • Isócora (V = cte): El volumen permanece bloqueado (como en el PMS durante la explosión de Otto). El trabajo es nulo (W = 0) y todo el calor transferido modifica directamente la temperatura y presión del gas: Q = ΔU = m · C_v · ΔT.
  • Isobárica (P = cte): La presión se mantiene constante mientras el pistón cede espacio al gas que se expande. El trabajo equivale a W = P · ΔV y el calor total transferido corresponde a la variación de entalpía: Q = ΔH = m · C_p · ΔT.
5. ¿Qué es la presión media efectiva (MEP o PME)?

La presión media efectiva (MEP) es una magnitud de referencia en ingeniería automotriz que permite comparar el rendimiento de motores de diferentes cilindradas y dimensiones de forma normalizada. Se define como la presión ficticia constante que, si actuase sobre el pistón a lo largo de toda la carrera de expansión, produciría exactamente la misma cantidad de trabajo neto que el ciclo real variable:

MEP = W_neto / V_desplazado = W_neto / (V1 - V2)

Una MEP más alta indica una mayor capacidad para generar par motor y potencia por cada litro de cilindrada.

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